Cari di blog ini

Pembahasan contoh soal pH larutan penyangga asam lemah dan basa konjugasinya

loading...
Nomor 1
pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 200 mL larutan CH3COOH 0,2 M dengan 300 mL larutan CH3COONa 0,2 M jika Ka CH3COOH = 10-5 adalah..
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol CH3COOH = 200 mL x 0,3 M = 60 mmol
Hitung mol CH3COONa = 300 mL x 0,2 M = 60 mmol
Hitung mol basa konjugat CH3COO- = 60 mmol

Menghitung [H+]:
[H+] = Ka x (nasam / nbasa kunjugat)
[H+] = 10-5 x (60 / 60)
[H+] = 10-5 
pH = - log 10-5 = 5
Jawaban: E

Nomor 2
Massa NaOH yang harus dimasukkan kedalam 200 mL HCOOH 0,2 M untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4 jika Ka HCOOH = 10-4 adalah...
A. 0,2 gram
B. 0,4 gram
C. 0,8 gram
D. 10 gram
E. 16 gram

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol HCOOH = 0,2 M x 200 mL = 40 mmol
Hitung [H+]:
pH = - log [H+]
4 = - log [H+]
[H+] = 10-4


Persamaan reaksi:
                NaOH (aq) + HCOOH (aq) ---> HCOONa (aq) + H2O (aq)
Mula             x                   40
Bereaksi        x                    x                         x
                ________________________________________________
Set. reaksi    0                  40 - x                     x

Jadi sisa HCOOH = (40 - x) mmol dan HCOONa = x mmol

Menentukan nilai x:
[H+] = Ka x (nasam / nbasa kunjugat)


10-4 = 10-4 x (40 - x / x)

x = 40 - x
2x = 40
x = 40 / 2 = 20 mmol = 0,02 mol
Jadi massa NaOH yang diperlukan:
massa NaOH = mol x Mr = 0,02 x 40 = 0,8 gram
Jawaban: C

Nomor 3
pH larutan dari campuran 200 mL HCN 0,2 M dan 100 mL NaCN 0,2 M jika Ka HCN = 10-5 adalah..
A. 5 - log 2
B. 4 - log 2
C. 3 - log 2
D. 2 - log 2
E. 1 - log 2

Pembahasan
mol HCN = 200 mL x 0,2 M = 40 mmol
mol NaCN = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol
mol basa konjugat CN- = 20 mmol

Menghitung [H+]
[H+] = Ka x (nasam / nbasa kunjugat)
[H+] = 10-5 x (40 / 20)
[H+] = 10-5 x 2
pH = - log 10-5 x 2 = 5 - log 2
Jawaban: E
Jawaban: A
Ditulis oleh: Admin Hallo Blog Updated at : 11:08:00