Cari di blog ini

Pembahasan contoh soal hasil kali kelarutan kimia SMA

loading...
Nomor 1
Kelarutan AgCl dalam air sebesar 1,5 mg/L. Jika Mr AgCl = 150 maka nilai Ksp AgCl adalah....
A. 10-1

B. 10-4

C. 10-5

D. 10-10

E. 10-20


Pembahasan
Hitung terlebih kelarutan AgCl dalam mol/L
s (AgCl) = 1,5 x 10-3 / 150 = 10-5 mol/L

Tentukan [Ag+] dan [Cl-]:
AgCl (s) <==> Ag+ (aq) + Cl- (aq)


10-5                 10-5           10-5

Jadi:
[Ag+] = Cl- = 10-5 mol/L

Menghitung Ksp
Ksp = [Ag+] . [Cl-]
Ksp = 10-5 . 10-5 = 10-10
Jawaban: D

Nomor 2
Kelarutan Ca(OH)2 dalam air pada suhu tertentu jika Ksp = 32 x 10-12 adalah.....
A. 10-12
B. 10-8
C. 10-4
D. 2 x 10-4
E. 104

Pembahasan
Reaksi kesetimbangan:
Ca(OH)2 (s) <==> Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
Pada reaksi ini m = 1 dan n = 2, Jadi
Menghitung kelarutan
s = 2 x 10-4
Jawaban: D

Nomor 3
Massa Ca(OH)2 yang dapat larut dalam 500 mL air pada suhu tertentu jika Ksp = 32 x 10-12 adalah .... (Mr Ca(OH)2 = 38)
A. 10-4 gram
B. 10-3 gram
C. 10-2 gram
D. 0,1 gram
E. 1 gram

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu kelarutan Ca(OH)2:
Reaksi kesetimbangan:
Ca(OH)2 (s) <==> Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
Pada reaksi ini m = 1 dan n = 2, Jadi
Menghitung kelarutan
s = 2 x 10-4

Massa Ca(OH)2 yang dapat larut dalam 500 mL air:
Massa = s x (500 / 1000)
Massa = 2 x 10-4 x (500 / 1000) = 10-4 gram
Jawaban: A

Nomor 4
Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M jika Ksp AgCl = 4 x 10-10 adalah...
A. 4 x 10-9 mol/L
B. 4 x 10-10 mol/L
C. 4 x 10-11 mol/L
D. 4 x 10-12 mol/L
E. 4 x 10-13 mol/L

Pembahasan
AgCl (s) <==> Ag+ (aq) + Cl- (aq)
    n                  n               n
NaCl (aq) <==> Na+ (aq) + Cl- (aq)
  0,1                  0,1            0,1

Jadi didalam sistem terdapat:
[Ag+] = n mol/L
[Cl-] = (n + 0,1) mol/L = 0,1 mol/L ----> Ini karena Cl- yang berasal dari AgCL sangat lebih sedikit dibanding Cl- yang berasal dari NaCl sehingga Cl-dari AgCl diabaikan.

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
4 x 10-10 = n . 0,1
n = 4 x 10-9 mol/L
Jawaban: A
Ditulis oleh: Admin Hallo Blog Updated at : 15:06:00