loading...

Materi dan pembahasan contoh soal penyetaraan reaksi redoks

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi yang didalamnya terjadi serah terima elektron antar zat atau reaksi yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi unsur. Penyetaraan reaksi redoks memiliki dua cara yaitu:
  1. Cara setengah reaksi.
  2. Perubahan bilangan oksidasi.

Cara penyetaraan reaksi redoks dengan setengah reaksi

  1. Pisahkan persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah oksidasi.
  2. Setarakan unsur yang mengalami reaksi redoks.
  3. Tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan O jika reaksi bersifat asam dan tambahkan H2O pada ruas yang kelebihan O jika reaksi bersifat basa.
  4. Tambahkan ion H+ jika reaksi bersifat asam dan OH- jika reaksi bersifat basa.
  5. Seterakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron.
  6. Jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi tersebut.

Pembahasan soal penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi.

Nomor 1
Setarakan persamaan reaksi : Br2 (g) + Zn2+ (aq) ---> BrO3- (aq) + Zn (s) dalam suasana basa.

Pembahasan
Pisahkan persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah oksidasi.
Br2 ---> BrO3-
Zn2+ ---> Zn

Setarakan unsur yang mengalami reaksi redoks.
Br2 ---> 2 BrO3-
Zn2+ ---> Zn

Tambahkan OH- dan H2O
OH- + Br2 ---> 2 BrO3- + H2O
Zn2+ ---> Zn

Setarakan jumlah O dan H dengan melihat terlebih dahulu jumlah O = 2 x 3 = 6 maka:
12 OH- + Br2 ---> 2 BrO3- + 6 H2O
Zn2+ ---> Zn

Setarakan jumlah muatan (ruas kiri (-) = 12 dan ruas kanan (-) = 2 maka ruas kanan ditambah 10e-.
12 OH- + Br2 ---> 2 BrO3- + 6 H2O + 10e-
Zn2+ + 2e- ---> Zn

Jumlahkan kedua persamaan
12 OH- + Br2 ---> 2 BrO3- + 6 H2O + 10e-         x 1
Zn2+ + 2e- ---> Zn                                          x 5
_______________________________________________
12 OH- + Br2 ---> 2 BrO3- + 6 H2O + 10e-
5Zn2+ + 10e- ---> 5Zn
________________________________________________+
12 OH- + Br2 + 5Zn2+ ---> 2BrO3- + 6H2O + Zn

Jadi persamaan reaksinya:
12 OH- (aq) + Br2 (g) + 5Zn2+(aq) ---> 2BrO3- (aq) + 6H2O (l) + Zn (s)

Nomor 2
Setarakan persamaan reaksi: MnO4- (aq) + I- (aq) ---> mn2+(aq) + I2(g) dalam suasana asam

Pembahasan
MnO4- ---> Mn2+
I- ---> I2

Setarakan
MnO4- ---> Mn2+

2I- ---> I2

Tambahkan H2O dan H+
H+ + MnO4- ---> Mn2+ + H2O
I- ---> I2

Setarakan jumlah O dan H
8H+ + MnO4- ---> Mn2+ + 4H2O
I- ---> I2

Setarakan jumlah muatan dan jumlahkan kedua reaksi
8H+ + MnO4- + 5e- ---> Mn2+ + 4H2O          x1
I- ---> I2 + e-                                               x5
________________________________________
8H+ + MnO4- + 5e- ---> Mn2+ + 4H2O        
5I- ---> 5I2 + 5e-
________________________________________+
8H+ + MnO4- + 5I- --->Mn2+ + 4H2O

Jadi hasil reaksinya adalah 8H+ + MnO4- + 5I- --->Mn2+ + 4H2O

Cara penyetaraan reaksi redoks dengan perubahan bilangan oksidasi

  1. Setarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks.
  2. Tentukan biloks dan perubahannya.
  3. Setarakan jumlah perubahan biloks.
  4. Tambahkan H+ jika ruas reaksi bersifat negatif dan OH- jika ruas bersifat positif.
  5. Tambahkan H2O diruas kanan.

Pembahasan soal reaksi redoks dengan perubahan bilangan oksidasi

Nomor1
Setarakan persamaan reaksi berikut dengan perubahan bilangan oksidasi.
MnO4- (aq) + Fe2+ (aq) ---> Mn2+ (aq) + Fe3+ (aq)

Pembahasan
Karena unsur yang mengalami perubahan bilok sudah setara maka langsung ke langkah 2 yaitu tentukan biloks dan perubahannya.
                 turun 5
   +7___________________+2
MnO4- (aq) + Fe2+ (aq) ---> Mn2+(aq) + Fe3+ (aq)
                      +2------------------------------+3
                                         naik 1 (sehingga Fe di kali 5)
Setarakan jumlah perubahan biloks
MnO4- (aq) + 5Fe2+ (aq) ---> Mn2+ (aq) + 5Fe3+ (aq)
  -1 -------------- +10                 +2 -----------+15
            +9                                         +17
Tambahkan H+ pada ruas kiri karena lebih negatif dan ruas kanan ditambah H2O
MnO4- (aq) + 5Fe2+(aq) + 8H+ (aq) ---> Mn2+ (aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O (l)

Jadi persamaan reaksinya
MnO4- (aq) + 5Fe2+ (aq) + 8H+ (aq) ---> Mn2+ (aq) + 5Fe2+(aq) + 4H2O (l)

Nomor 2
Setarakan persamaan reaksi redoks dibawah ini dengan cara perubahan bilangan oksidasi:
Zn(s) + NO3- (aq) ---> Zn2+(aq) + NH4+ (aq)

Pembahasan
Karena unsur yang mengalami perubahan redoks sudah setara maka langsung ke langkah dua yaitu tentukan biloks dan perubahannya.
                naik 2 (dikali 4)
  0 -------------------------+2
Zn(s) + NO3- (aq) ---> Zn2+(aq) + NH4+(aq)
            +5 ----------------------------- -3
                           turun 8
Setarakan perubahan biloks dengan cara mengali Zn dengan 4
4Zn(s) + NO3- (aq) ---> 4Zn2+(aq) + NH4+(aq)
 0 --------- - 1                 + 8 ------------ + 1
        - 1                                    +9
Ruas kiri lebih negatif sehingga ditambah H+ dan ruas kanan ditambah H2O
4Zn(s) + NO3- (aq) + 3H+ (aq) ---> 4Zn2+ (aq) + NH4+ (aq) + H2O (l)

Jadi persamaan reaksinya:
4Zn(s) + NO3-(aq) + 3H+ (aq) ---> 4Zn2+ (aq) + NH4+ (aq) + H2O (l)
loading...
Ditulis oleh: Admin Hallo Blog Updated at : 11:17:00