Pembahasan contoh soal penurunan titik beku larutan

Penurunan titik beku larutan

Penurunan titik beku dengan kemolalan memiliki hubungan, dimana hubungannya dinyatakan dengan:

ΔTf = Kf x m

Keterangan:
ΔTf = Penurunan titik beku larutan (0C)
Kf = Konstanta titik beku molal pelarut (0C / m)
m = Komolalan (m).

Dengan penjabaran rumus kemolalan, penurunan titik beku larutan dapat dirumuskan:

ΔTf = Kf x massa x 1000
                     Mr         p

Keterangan:
massa = massa zat terlarut (g)
Mr = Massa molekul relatif zat terlarut (g/mol)
p = massa pelarut (g)

Contoh soal penurunan titik beku larutan dan pembahasan

Nomor 1
Diketahui Mr Urea (CO(NH2)2) = 60 g/mol, Kf air = 1,86 0C/m, dan tekanan uap pelarut air pada suhu 25 0C sebesar 23,75 mmHg, dan tekanan uap larutan urea pada 25 0C sebesar 22,56 mmHg. Titik beku larutan urea tersebut adalah...
A. - 5,44 0
B. - 4,44 0
C. - 3,44 0
D. - 2,44 0
E. - 1,44 0C

Pembahasan:

xp = 22,56 mmHg = 0,95
        P0    23,75 mmHg

Misalkan mol total larutan = 1 mol sehingga jumlah mol pelarut (air) = fraksi mol air = 0,95.
Jumlah mol urea = mol total - mol air = 1 mol - 0,95 mol = 0,05 mol.
Massa air = mol air x Mr = 0,95 mol x 18 g/mol = 17,1 gram.

ΔTf = Kf x mol urea x 1000/p
ΔTf = 1,86 0C/m x 0,05 mol x 1000/17,1 kg = 5,44 0C
Tf = 0 0C - 5,44 0C = - 5,44 0C
Jadi titik beku larutan urea adalah - 5,44 0
Jawaban: A

Nomor 2
Berikut ini adalah data titik beku berbagai larutan elektrolit dan non elektrolit.
Larutan     Konsentrasi      Titik beku (0C)
Gula               0,1                  - 0,186  
Urea               0,2                  - 0,372
NaCl              0,1                  - 0,372
MgSO4          0,2                  - 0,744
K2SO4           0,1                  - 0,558
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa...
A. Larutan elektrolit dengan konsentrasi sama memiliki titik beku sama
B. Titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut
C. Titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non elektrolit
D. Semakin besar konsentrasi zat, semakin tinggi titik beku larutan
E. Pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolit.

Pembahasan
Pada konsentrasi yang sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolit.
Jawaban: E

Nomor 3
Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:
  1. Pemberian garam dapur untuk mencairkan salju.
  2. Membuat cairan infuse yang akan digunakan pada tubuh manusia
  3. Proses penyerapan air oleh akar tanaman didalam tanah
  4. Penggunaan garam dapur pada pembuatan es putar.
  5. Pembuatan ikan asin
Penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan adalah...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5

Pembahasan
Contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari yaitu:
  • Pemberian garam dapur untuk mencairkan salju bukan merupakan fungsi penurunan titik beku larutan.
  • Membuat cairan infuse dan penyerapan air oleh akar tanaman menerapkan sifat koligatif tekanan osmotik larutan.
  • Penggunaan garam dapur paa pembuatan es putar dan pembuatan ikan asin menggunakan sifat koligatif penurutan titik beku larutan.
Jawaban: E
Ditulis oleh: Admin Hallo Blog Updated at : 14:48:00