loading...

Cara mengerjakan soal termokimia

Nomor 1
Perhatikan reaksi dibawah ini:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (s) ΔH = - 292 kJ
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) ΔH = - 223 kJ.
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = - 2.672 kJ.
AgBr(s) → Ag (s) + 1/2 Br2 (l) ΔH = + 99,96 kJ
Yang merupakan reaksi eksoterm adalah....
A. 1 dan 3
B. 1, 2, dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 saja
E. 1, 2, 3, dan 4

Pembahasan
Jika ΔH negatif (melepaskan kalor) berarti reaksi eksoterm sedangkan jika ΔH positif berarti reaksi endoterm.
Jawaban: B

Nomor 2
Penulisan persamaan termokimia untuk reaksi C3H8(g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) dibebaskan kalor 223 kJ adalah ...
A. C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) ΔH = - 223 kJ.
B. C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) ΔH = + 223 kJ.
C. 3CO2 (g) + 4H2O (l) → C3H8 (g) + 5O2 (g) ΔH = - 223 kJ
D. 3CO2 (g) + 4H2O (l) → C3H8 (g) + 5O2 (g) ΔH = + 223 kJ
E. 3CO2 (g) + 4H2O (l) → C3H8 (g) + 5O2 (g)


Pembahasan
Persamaan termokimianya: C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) ΔH = - 223 kJ. Penulisan
ΔH negatif karena reaksi melepaskan kalor atau eksoterm.
Jawaban: A

Nomor 3
Penulisan persamaan termokimia embentukan 13 g gas C2H2 memerlukan kalor sebanyak 113 kJ yang benar adalah..
A. 2C (s) + H2 (g) → C2H2 (g) ; ΔH = - 226 kJ
B. 2C (s) + H2 (g) → C2H2 (g) ; ΔH = + 226 kJ
C. 2C (s) + H2 (g) → C2H2 (g) ; ΔH = - 113 kJ
D. 2C (s) + H2 (g) → C2H2 (g) ; ΔH = + 113 kJ
E. 2C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
 

Pembahasan
Tentukan terlebih dahulu jumlah mol C2H2:

ΔH pembentukan 0,5 mol C2H2 = + 113 kJ

Jadi, persamaan termokimianya:
2C (s) + H2 (g) → C2H2 (g) ; ΔH = + 226 kJ (karena memerlukan energi)
Jawaban: B

Nomor 4
Penulisan persamaan termokimia penguraian 11,2 L gas HCl (pada STP) memerlukan kalor 16,2 kJ yang benar adalah...
A. HCl (g) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) ; ΔH = +36,4 kJ
B. HCl (g) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) ; ΔH = -36,4 kJ
C. HCl (g) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) ; ΔH = +16,2 kJ
D. HCl (g) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) ; ΔH = -16,2 kJ
E. HCl (g) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) ;

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol HCl:

ΔH penguraian 0,5 mol HCl (g) = 18,2 kJ
ΔH HCl (g) = 18,2 kJ / 0,5 mol = 36,4 kJ/mol
Jadi persamaan termokimianya:
HCl (g) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) ; ΔH = +36,4 kJ
Jawaban: A


Nomor 5
Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 100 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikan suhu larutan dari 25 C menjadi 31,5 C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g.C, kapasitas kalorimeter = 0 dan massa jenis air = 1 gr/mL, maka ΔH reaksi adalah...
A. 0,1 kJ/mol
B. 0,2 kJ/mol
C. 5,46 kJ/mol
D. 54,6 kJ/mol
E. 546 kJ/mol

Pembahasan
Jumlah mol HCl = volume HCl x kemolaran HCl = 0,1 L x 2 M = 0,2 mol.
Jumlah mol NaOH x kemolaran NaOH = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol.
Koefisien reaksi kedua zat sama, tetapi jumlah mol berbeda. Oleh karena itu, jumlah mol NaCl dihitung berdasarkan jumlah mol zat terkecil (yang habis bereaksi).
Jumlah mol NaCl = jumlah mol NaOH = 0,1 mol
Volume larutan = volume air = 200 mL
Massa larutan = massa air = 200 mL x 1 g/mL = 200 g
Kalor yang diterima larutan: Q = m x c x ΔT = 200 x 4,2 x (31,5 - 25) = 5.460 J = 5,46 kJ.
Qreaksi + Qlarutan = 0
Qreaksi = - Qlarutan = - 5,46 kJ
ΔH reaksi untuk 0,1 mol = - 5,46 kJ
ΔH reaksi untuk 1 mol = - 5,46 / 0,1 = 54,6 kJ/mol
Jawaban: D

Nomor 6
Diketahui:
Reaksi 1 = S(s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = - 300 kJ
Reaksi 2 = 2S (s) + 3O2 (g) → 2SO3 (g) ΔH= - 800 kJ
Maka ΔH reaksi 2SO2 (s) + O2 → 2SO3 (g) adalah...
A. - 800 kJ
B. - 200 kJ
C. - 100 kJ
D. 100 kJ
E. 800 kJ

Pembahasan
Kedua reaksi yang diketahui harus diubah sedemikian rupa seperti reaksi yang ditanyakan. Reaksi yang ditanyakan dapat dianggap sebagai pola dari keadaan awal (2SO2 dan O2) dan keadaan akhir (2SO3). Agar diperoleh 2SO2 (g) diruas kiri, reaksi 1 dibalik dan dikalikan 2:
Reaksi 1 = 2SO2 (g) → 2S(s) + 2O2 (g) ΔH = + 600 kJ
Reaksi 2 = 2S (s) + 3O2 (g) → 2SO3 (g) ΔH= - 800 kJ
                  2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) ΔH = - 200 kJ
Jawaban: B
loading...
Ditulis oleh: Admin Hallo Blog Updated at : 00:04:00