loading...

Cara mengerjakan soal laju dan orde reaksi

Nomor 1
Natrium hidroksida (NaOH) merupakan satu diantara beberapa zat kima yang digunakan untuk membuat sabun, deterjen dan kertas. Jika 2 g NaOH (Mr = 4000 dilarutkan dalam air hingga 250 mL, maka kemolaran larutan tersebut adalah...
A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,3 M
D. 0,4 M
E. 0,5 M

Pembahasan
M = (m / Mr) x (1000 / V)
M = (2 / 40) x ( 1000 / 250)
M = 0,2 mol L-1 = 0,2 M
Jadi kemolaran larutan NaOH adalah 0,2 M
Jawaban: B

Nomor 2
Jika Anda mencampurkan 150 mL larutan NaCl 0,2 M dan 250 mL larutan NaCl 0,6, kemolaran NaCl setelah dicampurkan adalah...
A. 0,10 M
B. 0,25 M
C. 0,45 M
D. 0,55 M
E. 0,75 M

Pembahasan
Jawaban: C
 
Nomor 3
Dalam suatu praktikum kimia, seorang siswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A = 65) kedalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCL 2 M. Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 gram, laju pengurangan zat A adalah...
A. 1,2 x 10-3 M/s
B. 2,2 x 10-3 M/s
C. 3,2 x 10-3 M/s
D. 4,2 x 10-3 M/s
E. 5,2 x 10-3 M/s

Pembahasan
Massa yang bereaksi = 1,5 gr - 8 gr = - 6,5 g
mol A = gr / Ar = - 6,5 / 65 = - 0,1 mol
Kemolaran A yang bereaksi = mol / V = - 0,1 / 0,2 L = - 0,5 M
Waktu t = 2 menit = 120 detik, maka
Laju reaksi  vA = (Kemolaran A) / t = - 0,5 M / 120 s = 0,0042 M/s
Jadi laju pengurangan zat A = 4,2 x 10-3 M/s
Jawaban: D

Nomor 4
Diketahui persamaan reaksi penguraian senyawa SO3 adalah 2 SO3 ----> 2 SO2 + O2
Perbandingan laju perubahan konsentrasi SO3 : SO2 : O2 adalah....
A. 1 : 2 : 2
B. 2 : 1 : 2
C. 2 : 2 : 1
D. 2 : 2 : 3
E. 3 : 2 : 1

Pembahasan
vSO3 : vSO2 : vO2 = 2 : 2 : 1
Jadi perbandingan laju perubahan konsentrasinya adalah = 2 : 2 : 1
Jawaban: C

Nomor 5
Dalam suatu percobaan penentuan laju reaksi P + Q ----> hasil diperoleh data:
No.     P (M)     Q (M)     Laju reaksi (M/s)
1          0,4           0,2            0,096
2.         0,3           0,15          0,0405
3.         0,2           0,2            0,048
4.         0,1           0,1            0,006
5         0,05          0,05          0,00075

Orde reaksi berdasarkan data di atas adalah...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan
Perhatikan bahwa konsentrasi P tidak ada yang sama sedangkan konsentrasi Q ada yang sama sehingga orde P ditentukan terlebih dahulu. Untuk mencari orde reaksi P (misalkan x), pilihlah dua data yang menunjukkan konsentrasi Q yang sama yaitu data 1 dan 3 atau data 4 dan 5
(v1 / v3) = (P1 / P3)x
(0,096 / 0,048) = (0,40 / 0,20)x
2 = 2x atau x = 1
Untuk menentukan orde reaksi Q (misalkan y) pilihlah dua data P yang mana saja. Data yang dipilih bebas asalkan bukan pada dua data Q yang sama. Misalkan data nomor 3 dan 4
menghitung orde reaksi
8 = 2 . (2)y ---> 4 = 2y sehingga y = 2
Orde reaksi P = 1 dan orde reaksi Q = 2, jadi orde reaksi total = 1 + 2 = 3.
Jawaban: C 

Nomor 6
Dalam suatu percobaan penentuan laju reaksi P + Q ----> hasil diperoleh data:
No.     P (M)     Q (M)     Laju reaksi (M/s)
1          0,4           0,2            0,096
2.         0,3           0,15          0,0405
3.         0,2           0,2            0,048
4.         0,1           0,1            0,006
5         0,05          0,05          0,00075
Berdasarkan data diatas, persamaan laju reaksi yang tepat adalah... 
A. v = k [P] [Q]2
B. v = k [Q] [P]2
C. v = k [P] [Q]
D. v = k [P] [Q]-2
E. v = k [P] [Q]-3
    Pembahasan
    Tentukan terlebih dahulu orde reaksi P dan Q
    Untuk mencari orde reaksi P (misalkan x), pilihlah dua data yang menunjukkan konsentrasi Q yang sama yaitu data 1 dan 3 atau data 4 dan 5
    (v1 / v3) = (P1 / P3)x
    (0,096 / 0,048) = (0,40 / 0,20)x
    2 = 2x atau x = 1
    Untuk menentukan orde reaksi Q (misalkan y) pilihlah dua data P yang mana saja. Data yang dipilih bebas asalkan bukan pada dua data Q yang sama. Misalkan data nomor 3 dan 4
    menghitung orde reaksi
    8 = 2 . (2)y ---> 4 = 2y sehingga y = 2
    Orde reaksi P = 1 dan orde reaksi Q = 2, sehingga persamaan laju reaksi v = k [P] [Q]2
    Jawaban: A

    Nomor 7
    Dalam suatu percobaan penentuan laju reaksi P + Q ----> hasil diperoleh data:
    No.     P (M)     Q (M)     Laju reaksi (M/s)
    1          0,4           0,2            0,096
    2.         0,3           0,15          0,0405
    3.         0,2           0,2            0,048
    4.         0,1           0,1            0,006
    5         0,05          0,05          0,00075
    Berdasarkan data diatas, tetapan laju reaksi yang tepat adalah... 
    A. k = 6 M-2s-1
    B. k = 5 M-2s-1
    C. k = 4 M-2s-1
    D. k = 3 M-2s-1
    E. k = 2 M-2s-1

    Pembahasan
    Penentuan nilai k dihitung dengan cara memasukkan salah satu data ke persamaan laju reaksi:
    v1 = k1 [P1] [Q1]2
    0,096 = k1 (0,40) (0,20)2 = k1 (0,016 M3)
    k1 = (0,096 / 0,016) = 6 M-2s-1
    Jadi konstanta laju reaksi k = 6 M-2s-1
    Jawaban: A

    Nomor 8
    Dari persamaan reaksi 2A + B ----> A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A][B]2. Jika kedalam volume 2L dimasukkan 3,2 mol zat A dan 2,4 mol zat B serta dibiarkan terjadi reaksi, laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi adalah...
    A. 0,15 M/s
    B. 0,24 M/s
    C. 0,56 M/s
    D. 0,96 M/s
    E. 1,3 M/s

    Pembahasan
                                  2A                              +                  B                              ----> A2B         
    Jumlah mol              3,2                                                2,4                                     2,4
    Bereaksi                25% x 3,2 = 0,8                         1/2 x 0,8 = 0,4
    jumlah mol sisa       3,2 - 0,8 = 2,4 mol                    2,4 - 0,4 = 2,0

    v = k [A] [B[2
    v = 0,8 [2,4 / 2] [2 / 2]2 = 0,96 M/s
    Jadi laju reaksi sebesar 0.96 M/s
    Jawaban: D
    loading...
    Ditulis oleh: Admin Hallo Blog Updated at : 18:15:00