loading...

Cara mengerjakan soal kesetimbangan kimia

Nomor 1
Tentukan Kc reaksi-reaksi kesetimbangan berikut:
CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
2 C (s) + O2 (g) ↔ 2 CO (g)
SnO2 (s) + 2H2 (g) ↔ Sn (s) + 2H2O (g)

Pembahasan
Kc = [CO2]
Kc = [CO]2 / [O2]
Kc = [H2O]2 / [H2]2

Nomor 2
Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan berikut
2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g)    ΔH = - 484 kJ
Tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika terhadap sistem kesetimbangan tersebut:
  • Ditambah gas oksigen
  • volume diperbesar
  • tekanan ditingkatkan

Pembahasan
Jika ditambahkan gas oksigen reaksi bergeser ke kanan arah H2O
Jika volume diperbesar, reaksi bergeser ke jumlah koefisien yang lebih besar yaitu bergeser ke kiri.
Jika tekanan ditingkatkan, reaksi bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil, yaitu bergeser ke kanan.

Nomor 3
Pada suhu tertentu diketahui Kc reaksi:
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) adalah 16
Tentukan:
Kc untuk reaksi 2NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g)
Kc untuk reaksi 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) ↔ NH3 (g)

Pembahasan
rumus tetapan kesetimbangan, menghitung tetapan kesetimbangan

Nomor 4
Diketahui 0,6 M senyawa PCl5 dibiarkan terurai sesuai dengan persamaan reaksi:
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
Pada keadaan setimbang terdapat 0,2 M PCl5. Tentukan jumlah gas klorin yang terbentuk jika pada suhu yang sama 0,25 M PCl5 dibiarkan terurai

Pembahasan
Pada keadaan seimbang terdapat 0,2 M PCl5
                                  PCl5 (g)            ↔       PCl3 (g)       +           Cl2 (g)
Keadaan awal                0,6 M
Bereaksi                     0,6 - 0,2 = 0,4 M          0,4 M                       0,4 M
Keadaan setimbang        0,2 M                        0,4 M                       0,4 M

KCl = [PCl3] [Cl2] / [PCl5] = (0,4) (0,4) / (0,2) = 0,8
Dengan diketahuinya nilai Kc1 jumlah Kc2 pada keadaan (2) dapat diketahui. Pada keadaan (2) sebanyak 0,25 PCl5 dibiarkan terurai. Jumlah gas Cl2 dimisalkan x mol.

                                PCl5 (g)            ↔          PCl3 (g)       +           Cl2 (g)
Keadaan awal            0,25 M
Bereaksi                       x M                             x M                          x M
Keadaan seimbang     0,25 - x                          x M                          x M

Pada suhu yang sama, nilai Kc suatu reaksi tidak berubah sehingga:
Kc2 = Kc1 = 0,8 = (x . x) / (0,25 - x) = x2 / (0,25 - x)
0,2 - 0,8x = x2
x2 + 0,8x - 0,2 = 0
(x + 1) (x - 0,2) = 0
x1 = -1 (TM)
x2 = 0,2
Jadi jumlah gas klorin yang dihasilkan 0,2 M

Nomor 5
Diketahui pada reaksi kesetimbangan CO2(g) + H2 (g) ↔ CO (g) + H2O (g) terdapat 0,1 mol CO2 ; 0,1 mol H2 ; 0,3 mol CO ; 0,3 mol H2O. Jika pada kondisi yang sama direaksikan 0,2 mol CO2 ; 0,2 mol H2 ; 0,3 mol CO ; 0,3 mol H2O serta dibiarkan mencapai kesetimbangan, tentukan jumlah CO2 dan CO setelah mencapai kesetimbangan

Pembahasan
Kc = [CO [H2O] / [CO2] [H2] = (0,3) (0,3) / (0,1) (0,1) = 9
Jumlah CO2 dan jumlah H2 yang direaksikan lebih besar daripada keadaan setimbang awal sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Untuk menentukan jumlah CO2 atau H2 yang berkurang dimisalkan x mol.

                                  CO2(g)      +      H2 (g)     ↔        CO (g)     +      H2O (g)
Keadaan awal             0,2 mol              0,2 mol              0,3 mol            0,3 mol
Bereaksi                       x mol                x mol                  x mol                x mol
Keadaan setimbang     0,2 - x               0,2 - x                0,3 + x             0,3 + x

Kc = [CO [H2O] / [CO2] [H2] = (0,3 + x) (0,3 + x) / (0,2 - x) (0,2 - x) = 9
3 = (0,3 + x) / (0,2 - x)
0,6 - 3x = 0,3 + x
4x = 0,3
x = 0,075
Jumlah mol CO2 = 0,2 - x = 0,2 - 0,075 = 0,125
Jumlah mol CO = 0,3 + x = 0,3 + 0,075 = 0,375
Jadi dalam kesetimbangan terdapat 0,125 mol CO2 dan 0,375 mol CO.
loading...
Ditulis oleh: Admin Hallo Blog Updated at : 11:50:00