loading...

Cara mengerjakan soal kesetimbangan ion dalam larutan

Nomor 1
Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan CH3COONa 0,2 M (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5) maka pH larutan tersebut adalah...
A. 3,25
B. 5,35
C. 6,25
D. 7,75
E. 9,95

Pembahasan
Perhatikan bahwa data konsentrasi (kemolaran) tersebut adalah sebelum pencampuran. Oleh karena itu, untuk perhitungan digunakan mol atau mmol.
mmol CH3COOH = V x M = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
mmol CH3COONa = V x M = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol
[H+] = Ka x (mmol CH3COOH / mmol CH3COONa) = 1,8 x 10+5 x (5/20) = 4,5 x 10-6 M
pH = - log[H+] = - log [H+] = - log (4,5 x 10-6) = 6 - 0,65 = 5,35.
Jadi pH campuran = 5,35
Jawaban: B

Nomor 2
Gelas kimia I berisi larutan HCOOH 0,2 M dan gelas kimia II berisi larutan (HCOO)2Ba 0,3 M. Perbandingan volume gelas kimia I dan gelas kimia II untuk menghasilkan pH larutan penyangga  = 5 adalah.... (Ka HCOOH = 2 x 10-4).
A. 3 : 4
B. 3 : 5
C. 3 : 15
D. 3 : 20
E. 3 : 25

Pembahasan
pH = 5 sehingga [H+] = 10-pH = 10-5
mmol HCOOH = V1 x M = 0,2 V1 mmol
mmol (HCOO)2Ba = V2 x M = V2 x 0,3 M = 0,3 V2
Perhatikan bahwa jumlah anion atau basa konjugasi yaitu HCOO- yang diikat adalah 2 sehingga:
[H+] = Ka x (mol HCOOH / mol (HCOO)2Ba
10-5 = 2 x 10-4 x (0,2V1) / (2 x 0,3V2)
V1 / V2 = (6 x 10-6) / (4 x 10-5) = 3/20
Jadi perbandingan V1 dan V2 adalah 3 : 20
Jawaban: D

Nomor 3
Sebanyak 3,4 g gas NH3 dilarutkan dalam 1 L air. Kemudian kedalam  larutan tersebut ditambahkan 5,35 g garam salmiak (NH4CL). pH campuran tersebut adalah... (Kb NH3 (aq) = 1,8 x 10-5, Mr = 17, dan Mr NH4CL = 53,5)
A. 5,26
B. 7,56
C. 9,56
D. 11,23
E. 12

Pembahasan
mol NH3 = m / Mr = 3,4 / 17 = 0,2 mol.
mol NH4Cl = m / Mr = 5,25 / 53,5 = 0,1 mol
[OH-] =  Kb x (mol NH3 / mol NH4Cl) = 1,8 x 10-5 x (0,2/0,1) = 3,6 x 10-5 M
pOH = - log [OH-] = - log (3,6 x 10-5) = 5 - log 3,6
pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 3,6) = 9,56
Jadi pH campuran = 9,56
Jawaban: C

Nomor 4
Jika 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5), maka pH setelah bereaksi adalah...
A. 4,14
B. 5,41
C. 6,60
D. 7,13
E. 7,77

Pembahasan
mmol CH3COOH = V x M = 100 x 0,1 = 10 mmol
mmol NaOH = V x M = 20 x 0,1 = 2 mmol

                       CH3COOH (q) + NaOH (aq)  ----> CH3COONa (aq) + H2O (l)
Mula-mula              10 mmol           2 mmol
Reaksi                     2  mmol           2 mmol                  2 mmol                   2 mmol
Sisa               10 - 2 = 8 mmol                                      2 mmol                  2 mmol

[H+] = Kb x (mmol CH3COOH sisa / mmol CH3COONa) = 1,8 x 10-5 x (8/2) = 7,2 x 10-5 M
pH = - log [H+] = - log (7,2 x 10-5 = 5 - log 7,2 = 4,14
Jadi pH setelah reaksi = 4,14
Jawaban: A

Nomor 5
Terdapat 1 L larutan penyangga yang dibentuk oleh NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 1,8 x 10-5) dan NH4CL 0,1 M. pH larutan penyangga tersebut adalah...
A. 3,23
B. 4,67
C. 6,67
D. 8,67
E. 9,26

Pembahasan
Agar terlihat pengaruh konsentrasi akibat pengenceran, digunakan perumusan sebagai berikut:
[OH-] = Kb x [b] / [a] = 1,8 x 10-5 x (0,1) / (0,1) = 1,8 x 10-5 M
pOH = - log [OH-] = 5 - log 1,8
pH = 14 - pOH = 9 + log 1,8 = 9 + 0,26 = 9,26
Jadi pH larutan penyangga adalah 9,26.
Jawaban: E

Nomor 6
Terdapat 1 L larutan penyangga yang dibentuk oleh NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 1,8 x 10-5) dan NH4CL 0,1 M. pH larutan penyangga jika diencerkan dengan 9 L air.adalah...
A. 3,23
B. 4,67
C. 6,67
D. 8,67
E. 9,26

Pembahasan
Setelah diencerkan dengan 9 L air, volumenya menjadi 10 L.
[NH4Cl] = (V x M1) / volume total = (1 L x 0,1 M) / 10 L = 0,01 M
[OH-] = Kb x [b] / [g] = 1,8 x 10-5 x (0,01 / 0,01) = 1,8 x 10-5 M
pOH = - log [OH-] = 5 - log 1,8
pH = 14 - pOH = 9 + log 1,8 = 9,26
Jadi pH pengenceran adalah 9,26
Jawaban: E
loading...
Ditulis oleh: Admin Hallo Blog Updated at : 15:16:00